propriedades químicas do bicarbonato de sódio
estabilidade
É fácil decompor quando aquecido. Decompõe-se lentamente no ar úmido. A reação começa a formar CO₂ a cerca de 50 ° C e tudo se torna carbonato de sódio a 100 ° C. Decompõe-se rapidamente em ácido fraco, e sua solução aquosa começa a decompor dióxido de carbono e carbonato de sódio a 20 ° C, e tudo se decompõe no ponto de ebulição. A solução não agitada feita de água fria reage apenas ligeiramente alcalina no papel de teste de fenolftaleína, e a alcalinidade aumenta quando é colocada ou elevada em temperatura. A solução aquosa de 0,1mol / L preparada recentemente a 25 ° C tem um pH de 8,3. Baixa toxicidade, LD50 (rato, oral) 4420 mg / kg.
As carbonato de sódio (carbonato de sódio) e o bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio), que são diferentes dos álcalis industriais, são fabricados com solução ou cristais de carbonato de sódio após a absorção do dióxido de carbono. Portanto, o bicarbonato de sódio também é conhecido como cloreto de sódio (pó) em alguns lugares. O bicarbonato de sódio é sólido, redondo, branco e fácil de dissolver em água.
O sal único é dividido em: sal normal, sal ácido e sal básico. O bicarbonato de sódio é um sal ácido gerado após a neutralização da base forte e do ácido fraco, e mostra fraca alcalinidade quando dissolvido na água.
Ao produzir pães, bolinhos e outros alimentos, a água com gás é frequentemente misturada ao macarrão e, após o aquecimento, é decomposta em carbonato de sódio, dióxido de carbono e água. O dióxido de carbono e o vapor de água transbordam, o que pode tornar a comida mais macia e o carbonato de sódio permanece na comida. pol. Pode ser provado adicionando excesso de refrigerante aos pães cozidos no vapor.
