O bicarbonato de sódio pode reagir com ácidos e bases, portanto o valor de ph não deve ser nem muito alto nem muito baixo, próximo à solução neutra com uma faixa de ph de (6,9).
Bicarbonato de sódio (NaHCO3), comumente conhecido como bicarbonato de sódio.
Pequenos cristais brancos, menos solúveis em água do que carbonato de sódio. Também é um tipo de produto químico industrial. Quando o sólido está acima de 50 ℃, ele se decompõe gradualmente em carbonato de sódio, dióxido de carbono e água, e se decompõe completamente a 270 ℃.
O bicarbonato de sódio é um sal ácido formado pela neutralização de bases fortes e ácidos fracos. Esta propriedade permite sua utilização como fermento na preparação de alimentos.
O bicarbonato de sódio permanecerá após a ação, o uso excessivo fará com que o produto acabado tenha um gosto alcalino.
Propriedades quimicas:
O calor se dissolve facilmente.
Para se decompor lentamente no ar úmido.
Cerca de 50 ℃ iniciam a reação de CO2, em todos os 100 ℃ em carbonato de sódio. Ele é rapidamente decomposto em ácido fraco e sua solução aquosa começa a decompor o dióxido de carbono e carbonato de sódio a 20 ℃, e todos se decompõem no ponto de ebulição.
A solução não mexida feita de água fria mostrou uma reação apenas ligeiramente alcalina para
papel de teste de fenolftaleína. O valor de pH de solução aquosa 0,1 mol / L preparada a 25 ℃ é de 8,3. Baixa toxicidade, meia dose letal (ratos, via boca) 4420 mg / kg.
1. Reação com ácido
Reação com HCl: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H₂O + CO₂ ↑
Com resposta CH₃COOH: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑
2. Reação com álcali
Reação com hidróxido de sódio:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H₂O
Reação com hidróxido de cálcio: A dose de bicarbonato de sódio deve ser excessiva ou pequena.
Uma pequena quantidade de: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O
Uma grande quantidade de: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H₂O
3. Reação com sal
Reação com sulfato de cobre:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ +H₂O+3CO₂ ↑
Hidrólise
Hidrólise dupla com cloreto de alumínio: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl₃ = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl
Hidrólise dupla com sulfato de alumínio: Al₂ (SO₄) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO₄+2Al (OH) ₃ ↓ +6CO₂ ↑
4. aquecimento
Decomposição térmica: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑
5.ionização
Equação de ionização de bicarbonato de sódio: NaHCO₃ = Na+ + HCO₃﹣
Bicarbonato de sódio de grau alimentício
Ao contrário do refrigerante industrial (carbonato de sódio) e do bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio), o bicarbonato de sódio é feito da solução de refrigerante ou de cristais que absorvem dióxido de carbono.
Portanto, em alguns lugares, o bicarbonato de sódio também é chamado de refrigerante comestível.
O bicarbonato de sódio é sólido, redondo, branco e solúvel em água.
O sal único é: sal positivo, sal ácido, sal básico, bicarbonato de sódio é o sal ácido formado após a neutralização de uma base forte e de um ácido fraco, que é ligeiramente alcalino quando dissolvido em água.
Na produção em massa de pães cozidos no vapor, palitos de massa frita e outros alimentos, o bicarbonato de sódio é frequentemente misturado à farinha e decomposto em carbonato de sódio, dióxido de carbono e água após o aquecimento. Quando o dióxido de carbono e o vapor d'água transbordam, os alimentos torna-se mais fofo e o carbonato de sódio permanece na comida.
Pão cozido no vapor pode ser saboreado com muito refrigerante adicionado.
USOS:
O bicarbonato de sódio pode ser usado diretamente como matéria-prima na indústria farmacêutica para o tratamento da sobrecarga de ácido gástrico.
Também pode ser usado na produção de filmes, curtimento, dressagem, fundição, tratamento térmico de metal e fibra, indústria de borracha, etc.
Também é usado como detergente para lã e como embebição de sementes para a agricultura.
